镀锌光亮剂镀液的研究(2)
2.4 基础液的配置 11
2.5 基本工艺条件 12
2.6空白试验 12
2.7主盐的选择 12
2.7.1 硫酸锌含量的选择 12
2.7.2 硫脲含量的选择 12
2.7.3十二烷基磺酸钠的选择 13
2.7.4稀土的选择 13
2.7.5 PH的选择 13
2.7.6 时间的选择 14
2.8镀层表面性能的表征 14
2.8.1 扫描电镜的分析 14
2.8.2 XRD的分析 14
2.8.3 能谱的分析 14
3结果与讨论 15
3.1 空白试验 15
3.2 硫酸锌含量的影响 15
3.3 硫脲含量的影响 15
3.4 十二烷基磺酸钠的影响 16
3.5 稀土浓度的影响 16
3.6 PH的影响 17
3.7电镀时间的影响 17
3.8 小结 18
3.9 电镜扫描分析 18
3.10 X-衍射谱分析 19
3.11 能谱分析 20
4结论 22
研究前景与展望 23
致谢 24
参考文献 25
1 绪论
1.1 镀锌及其发展
锌镀层的外观呈清白色，标准电极电位为-0.76V，易溶于酸，也溶于碱，是典型的两性金属。锌在干燥的空气中几乎不发生变化，锌腐蚀的临界湿度大于70%，因此在腐蚀性大气中能与二氧化碳和氧作用生成一层主要由碱式碳酸锌组成的薄膜，这层膜有一定的缓蚀作用；锌与硫化氢等含硫化合物起反应生成硫化锌；锌易受氯离子浸蚀，故在海水中不稳定[1]。
锌在密闭或通风不良，空气潮湿的条件下，与非金属材料的挥发物(低分子的羧酸、醛、酚、氨等)接触时，锌易遭腐蚀，生成白色疏松的腐蚀产物，俗称“白霜” 。锌在高温、高湿、密闭条件下，与胶木、油漆、木材释放的挥发物接触，锌有生长细丝单晶的倾向，俗称“长毛” 。
由于锌资源丰富，因此价格便宜；另外锌的标准电位比铁负，对铁而言是阳极性镀层，能提供可靠的电化学保护（但是在70℃的热水中，锌的电位却比铁的电位要正，这样在如热交换器之类的材料就必须要求锌层要厚并且要没有空隙）。锌镀层经铬酸盐处理后非但能够得到漂亮的外观，而且还能大大提高其抗腐蚀的能力。因这些关系，所以锌是电镀金属中用量最大的一种金属，据粗略估计，它在电镀总量中占据的份额要达到60%以上，可说是最量大面广的镀种。
在电镀史上，镀锌是最早被研究的镀种之一。1807～1827年间就开始了电镀锌的研究工作。1827年开始在铁钉上采用镀锌。第一个镀锌专利发表于1852年，随后1855年提出了氰化镀锌专利，1921年Blum氏发明的氰化镀锌才真正具有工业使用价值，后来又有了氰化镀锌光亮剂的研究，到19世纪30年代末期氰化镀锌光亮剂以趋于完善，之后氰化镀锌一直占据统治地位直到19世纪60年代初，迄今国内外还有应用[2]。
但由于氰化镀锌中大量使用巨毒的氰化物，其镀液的废水、废气对人类环境造成了严重污染，也已经引起了各方面的重视。对无氰镀锌的研究也就相继出现。
无氰镀锌在19世纪70年代中期发展迅速，当今国内外使用的主要镀锌类型是锌酸盐镀锌、低氰镀锌和弱酸性无氨氯化物镀锌。弱酸性无氨氯化物镀锌在我国应用范围很广，用量非常大。
1.2 氯化物镀锌
氯化物镀锌有着电流效率高（95%以上）、槽压低，由于电流效率比氰化镀锌提高了25%左右，而槽压比氰化镀锌降低了25%以上，这样就比氰化镀锌节省用电50%以上。氯化物镀锌的整平性超过光亮氰化镀锌和光亮锌酸盐镀锌，其光亮度比后两者都要佳。经铬酸盐钝化处理后之，其镀层外观可以和镀铬层乱真[3]。
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